Percobaan Kimia (KSP (Hasil kali kelarutan))

Membuktikan Hubungan Ksp dengan Larutan

       I.            Tujuan

Untuk menyelidiki hubungan Ksp dengan larutan

    II.            Landasan teori

Ø      Jika hasil kali konsentrasi ion-ion lebih kecil dari harga Ksp, maka ion-ion tersebut larut.

Ø      Jika hasil kali konsentrasi ion-ion sama dengan dari harga Ksp, maka ion-ion tersebut jenuh.

Ø      Jika hasil kali konsentrasi ion-ion lebih besar dari harga Ksp, maka ion-ion tersebut mengendap.

 III.            Alat dan Bahan:

Alat

ü      9 tabung reaksi

ü      Pipet

Bahan

Ø      Larutan (BaCl₂, SrCl₂, CaCl₂, Na₂CO₃, K₂CrO₄, NaOH)

 IV.            Cara Kerja:

v   Sediakan tabung reaksi sebanyak 9 buah

v   Masukkan larutan BaCl₂ ke dalam masing-masing 3 tabung reaksi, sebanyak 2ml (40 tetes pipet)

v   Masing-masing larutan BaCl₂ teteskan masing-masing 3 tetes Na₂CO₃ pada tabung reaksi pertama, larutan K₂CrO₄ tabung reaksi ke 2, larutan NaOH pada tabung reaksi ke 3.

v   Masukkan larutan SrCl₂ ke dalam masing-masing 3 tabung reaksi, sebanyak 2ml (40 tetes pipet)

v   Masing-masing larutan SrCl₂ teteskan masing-masing 3 tetes Na₂CO₃ pada tabung reaksi pertama, larutan K₂CrO₄ tabung reaksi ke 2, larutan NaOH pada tabung reaksi ke 3.

v   Masukkan larutan CaCl₂ ke dalam masing-masing 3 tabung reaksi, sebanyak 2ml (40 tetes pipet)

v   Masing-masing larutan CaCl₂ teteskan masing-masing 3 tetes Na₂CO₃ pada tabung reaksi pertama, larutan K2CrO₄ tabung reaksi ke 2, larutan NaOH pada tabung reaksi ke 3.

v   Amati perubahannya

    V.            HASIL PENGAMATAN

Larutan	Na2CO3	K2CrO4	NaOH
BaCl2	mengendap	mengendap	Mengendap (sedikit)
SrCl2	mengendap	larutan	Mengendap (sedikit)
CaCl2	Mengendap (sedikit)	larutan	Mengendap (sedikit)

VII.            Kesimpulan

Ø      Jika hasil kali konsentrasi ion-ion lebih kecil dari harga Ksp, maka ion-ion tersebut larut.( SrCl₂ + K₂CrO_4, CaCl₂ + K₂CrO₄)

Ø      Jika hasil kali konsentrasi ion-ion sama dengan dari harga Ksp, maka ion-ion tersebut jenuh.( CaCl₂ + Na₂CO₃, BaCl₂ + 2NaOH, SrCl₂ + 2NaOH, CaCl₂ + 2NaOH)

Ø      Jika hasil kali konsentrasi ion-ion lebih besar dari harga Ksp, maka ion-ion tersebut mengendap. (SrCl₂ + Na₂CO₃, BaCl₂ + Na₂CO₃)